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(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應進行到3分鐘時，同種物質的v正與v逆的關系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應平衡常數的表達式為                ，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為           。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
　　　時間（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________________。
a．容器中壓強不變    
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質量不變  
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=          mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數為            。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是  __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應已達平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時間內有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉化率
D
加入催化劑
A的質量分數

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