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13．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

分析 ①若甲為氨氣，則丁可能是O2，乙為NO，丙為NO2，符合轉化關系；
②若丁是氫氧化鈉溶液，甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體，甲為SO2，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；
③若甲為碳，丁為O2，乙為CO，丙為CO2，碳與二氧化碳可以反應生成CO；
④若甲為硝酸銀溶液，丁可以為氨氣，乙為AgOH，丙為[Ag（NH3）2]OH．

解答 解：①若甲為氨氣，則丁可能是O2，乙為NO，丙為NO2，符合轉化關系，故正確；
②若丁是氫氧化鈉溶液，甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體，甲為SO2，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，符合轉化關系，故正確；
③若甲為碳，丁為O2，乙為CO，丙為CO2，碳與二氧化碳可以反應生成CO，符合轉化關系，故正確；
④若甲為硝酸銀溶液，丁可以為氨氣，乙為AgOH，丙為[Ag（NH3）2]OH，符合轉化關系，故正確，
故選：B．

點評 本題考查無機物推斷，關鍵是熟練掌握元素化合物性質與轉化，掌握中學常見連續(xù)反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溶液中的溶質可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生．
請根據實驗操作及現象回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：�。腆w產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．實驗室用鋅粒與2mol•L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產生速率的是（　�。�
A．將稀硫酸改成濃硫酸B．滴加少量硫酸鈉溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小關系為Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點的食品工業(yè)
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強酸反應又能和強堿反應
D．由X與M形成的不同分子的空間構型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．左側裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應
D．若左側裝置中石墨電極產生標準狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．決定某化學反應反應速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學合成制得
C．鋁有還原性，在反應中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會對環(huán)境造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：
3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為1：27，每生成2.24L（標準狀況下）NO時，轉移電子的物質的量為0.3mol．

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