18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

分析 甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++2e-=H2↑，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，又被氧化為氫氧化鐵能凈水，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移和電極方程式解答該題．

解答 解：A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，又被氧化為氫氧化鐵能凈水，所以不能換成石墨電極，故A錯誤；
B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B正確；
C．通入氧氣的一極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．左側(cè)裝置中石墨電極中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，即2mol氫氣，則轉(zhuǎn)移電子為4mol，所以消耗的甲烷為0.5mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）t1、t2、t3時刻分別改變的一個條件，t1時刻升高溫度t3時刻加入催化劑t4時刻減小壓強(qiáng)（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時間段是t0～t1．
（3）如果在t6對刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖1中畫出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖2．在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖3中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖步驟進(jìn)行實驗：

請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶；（填儀器名稱）
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）沉淀洗滌的方法是向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒，自然濾出，重復(fù)此操作2-3次．
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，則（　　）
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點達(dá)到了平衡
D．c點以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　　）
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物甲在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則甲（　�。�
A．分子中C、H、O的原子個數(shù)之比一定為1：4：4
B．一定為烴類
C．分子中一定含有氧原子
D．分子式為CH4Ox（x=0、1）

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