2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②49%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；
②49%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，
故選A．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，注意有機物性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為某化學興趣小組設(shè)計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�
A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標曲線來表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點達到了平衡
D．c點以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險性危險品
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用鋁及其化合物有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）如圖1四個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填入表

溶液加入的物質(zhì)答案序號
AlCl3溶液通入過量的NH3①
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2②
NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至過量③
MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至過量④
（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實驗裝置圖如圖2（夾持儀器略）．
實驗步驟：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進行，待不再產(chǎn)生氣泡時關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xmL（折合成標準狀況下干燥氣體的體積）．
①測定氫氣體積的裝置選擇A（填A(yù)或B）
②為了使合金中的鋁與X反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，X應(yīng)選用NaOH（填化學式），反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．③計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原來組成的是（　�。�
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
B稀硫酸銅碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
DNaOH溶液碳鐵水
A．AB．BC．CD．D

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