1．實驗室用鋅粒與2mol•L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A．將稀硫酸改成濃硫酸B．滴加少量硫酸鈉溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加幾滴硫酸銅溶液

分析 A、金屬鋅和濃硫酸之間反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣；
B、滴加少量硫酸鈉溶液，相當(dāng)于該硫酸溶液中加入水，硫酸的濃度減少；
C、硫酸改成4 mol•L-1的醋酸，氫離子濃度增加；
D、滴加幾滴硫酸銅溶液，金屬鋅會置換出金屬銅，形成鋅、銅、硫酸原電池．

解答 解：A、將稀硫酸改成濃硫酸，金屬鋅和濃硫酸之間反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B、滴加少量硫酸鈉溶液，相當(dāng)于該硫酸溶液中加入水，硫酸的濃度減少，因減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C、硫酸改成4 mol•L-1的醋酸，氫離子濃度增加，所以速率加快，故C正確；
D、滴加幾滴硫酸銅溶液，金屬鋅會置換出金屬銅，形成鋅、銅、硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選CD．

點評 本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素如：溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識．濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
D．碳酸鈣粉末與新制氯水反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　　）
A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時，兩個體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

時間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內(nèi)，T1時的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　　）
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點達(dá)到了平衡
D．c點以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運用鋁及其化合物有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）如圖1四個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填入表

溶液加入的物質(zhì)答案序號
AlCl3溶液通入過量的NH3①
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2②
NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至過量③
MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至過量④
（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實驗裝置圖如圖2（夾持儀器略）．
實驗步驟：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xmL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）．
①測定氫氣體積的裝置選擇A（填A(yù)或B）
②為了使合金中的鋁與X反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，X應(yīng)選用NaOH（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．③計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代數(shù)式表示）．

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