【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

【答案】C

【解析】

A. 應(yīng)該是1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和氫氣吸收131.3kJ能量，A錯(cuò)誤；

B. 應(yīng)該是1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和氫氣吸收131.3kJ能量，B錯(cuò)誤；

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量，C正確；

D. 根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的鍵線式為：，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到A。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A的最簡(jiǎn)式為C4H9

B. A的一氯代物有5種

C. A有許多同分異構(gòu)體，其中主鏈碳數(shù)為5有機(jī)物有5種（不包括A）

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為：2，2，3—三甲基—3—戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號(hào)）：

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。

（2）寫(xiě)出④溶于水時(shí)的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:

（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____（填能或不能）改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。

(2)大燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用______。

(3)實(shí)驗(yàn)中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________（偏高或偏低或無(wú)影響）。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（增加、減少或不變），所求中和熱數(shù)值____（增加、 減少或 不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉通常保存在_________中，加熱時(shí)，鈉可以在空氣中_________，發(fā)出________火焰，生成____________色固體�；瘜W(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___；

（2）鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（4）X極上的電極反應(yīng)式是：__________。

（5）檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。

（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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