Question

非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

（2）KSCN是檢驗Fe³⁺的試劑之一，與SCN^-互為等電子體的一種分子為

 

（填化學式）．
（3）蛋白質分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是

 

；1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為

 

．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K₄|Fe（CN）₆|）溶液中，得到赤血鹽（K₃|Fe（CN）₆|），寫出該變化的化學方程式

 

．
（5）FeO晶胞結構如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe²⁺配位數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構造原理書寫Fe²⁺核外電子排布式；
（2）原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型和原子的雜化方式；乙酸分子中含有3個碳氫鍵、1個碳碳鍵、2個碳氧鍵和1個氧氫鍵；
（4）氯氣將+2價的鐵氧化成+3價的鐵，根據(jù)電子得失守恒書寫化學方程式；
（6）以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定亞鐵離子配位數(shù)．

解答： 解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ；
（2）SCN^-中含有3個原子，且其價電子數(shù)是16，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案為：CO₂、N₂O、CS₂、COS；
（3）氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp³，乙酸分子中含有3個碳氫鍵、1個碳碳鍵、2個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目7N_A，故答案為：sp³；7N_A；
（4）氯氣將+2價的鐵氧化成+3價的鐵，所以反應方程式為：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl，故答案為：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl；
（5）以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結合圖片知，亞鐵離子配位數(shù)為6，故答案為：6．

點評：本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、配位數(shù)的計算等知識點，難點是配位數(shù)的計算，同時考查學生空間想象能力，難度較大．