Question

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是

 

（填離子符號(hào)）．
（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類(lèi)型是

 

．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用
空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是

 

極，陰極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X和M的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，R為+1價(jià)，且原子半徑小于O，則R為H元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X和M的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，R為+1價(jià)，且原子半徑小于O，則R只能位于第一周期，則R為H元素，
（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第3周期ⅥA族，
故答案為：第3周期ⅥA族；
（2）X、Y、Q分別為Mg、Al、O元素，對(duì)應(yīng)離子的電子層都是2，其原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑最大的為O^2-，
故答案為：O^2-；
（3）M為Be，其與Al具有相似的性質(zhì)，則BeO與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（4）①Q(mào)和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲為H₂O₂，雙氧水分子中含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，
故答案為：極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；
 ②b連接的電解氧氣得到電子生成雙氧水，電極反應(yīng)為：O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，則b為電源負(fù)極、a為正極，
故答案為：正極；O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及元素推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．