如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
B、d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、a為負(fù)極、b為正極
D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．
解答： 解：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．
A、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故A正確；
B、電解池中，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅，故B錯(cuò)誤；
C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽(yáng)極，再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
 

（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類(lèi)型是
 
；1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血鹽（K3|Fe（CN）6|），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式
 
．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．
已知：H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空．

（1）上述分類(lèi)中，分成A、B兩組的依據(jù)是
 
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、澄清石灰水
D、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列敘述正確的是（　　）
A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C、將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B、小蘇打可用于面粉發(fā)酵
C、酒精可用作汽車(chē)燃料
D、明礬可用于自來(lái)水殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請(qǐng)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="qx9psbq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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