乙烯是一種重要的化工原料，下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯的分子結(jié)構(gòu)均含有碳碳雙鍵
B、
如圖石蠟油分解產(chǎn)生的氣體只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平
D、工業(yè)常用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)食用酒精
考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵；
B、石蠟油的分解產(chǎn)物是混合物；
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平；
D、乙烯與水加成得到工業(yè)酒精．
解答： 解：A、乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，故A錯誤；
B、石蠟油的分解產(chǎn)物是混合物，含有乙烯，能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，故C正確；
D、乙烯與水加成得到的酒精為工業(yè)酒精，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查的是常見有機物的化學(xué)性質(zhì)，涉及石油的分餾、乙烯的加成反應(yīng)，苯的結(jié)構(gòu)等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3） 受撞擊完全 分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
 
 g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略溶液體積變化）
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式
 
．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
 

（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血鹽（K3|Fe（CN）6|），寫出該變化的化學(xué)方程式
 
．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B、高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C、棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，可達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B某有機物與溴的四氯化碳溶液混合確認(rèn)該有機物含碳碳雙鍵
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合乙醇具有還原性
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是（　　）
A、每個A分子中含有1個手性碳原子
B、可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基
C、1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=
 
．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：
 
（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是
 
．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．
已知：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是
 
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實驗室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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同步練習(xí)冊答案