15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A、X為O元素，O元素沒有+6價(jià)，R為S元素，最高價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，簡單離子的半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C、Y、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、H2SO4，它們之間可以發(fā)生反應(yīng)，X為O元素，沒有最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32-
C．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
①A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（加熱）的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C氣體中各原子不能（能或不能）滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．C與溴化氫反應(yīng)后生成的物質(zhì)的電子式為．
②室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為2×10-5，則醋酸根的水解常數(shù)為5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；D、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是D原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和D可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），B形成的化合物種類最多．回答問題：
①G元素為Cl（填元素符號）；
②A、C、D三種元素形成的化合物有很多，其中能促進(jìn)水的電離的是NH4NO3（寫一種即可）
③液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-B．Fe2+，H+，NO3-，Cl-
C．Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對此進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　　）
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價(jià)化合物，則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表是短周期的一部分．關(guān)于這四種主族元素，下列說法正確的是（　　）
 X 
MYZ
A．原子半徑大小為Z＞Y＞M＞X
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為X＞Z＞Y＞M
C．均形成簡單離子，簡單離子半徑大小為M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液多少mL？

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