5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液多少mL？

分析 發(fā)生反應(yīng)方程式為：2S2O32-+2Cu2++2I-=2CuI+S4O62-，結(jié)合碘元素守恒和化學(xué)方程式中定量關(guān)系計(jì)算出需要2mol/L的硫酸銅溶液的體積．

解答 解：已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，含碘離子的質(zhì)量為：0.5L×10.33g/L=5.165g，碘離子的物質(zhì)的量為：$\frac{5.165g}{127g/mol}$=0.04067mol，
根據(jù)反應(yīng)2S2O32-+2Cu2++2I-=2CuI+S4O62-可知，0.04067mol碘離子至少消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.04067mol，
至少需要2mol/L的硫酸銅溶液體積為：$\frac{0.04067}{2mol/L}$≈0.02034L=20.34mL；
答：至少需要2mol/L的硫酸銅溶液的體積為20.34mL．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科技、社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標(biāo)本
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉類食品時(shí)使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時(shí)間保持紅潤
D．奧運(yùn)會中采用的新型氫動力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，將0.533gA溶于100mL水中，再加入適量HNO3使其溶解，然后加入過量AgNO2溶液至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱量得0.287g，已知1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，請回答以下問題：
（1）配合物A的實(shí)驗(yàn)式是CrCl3H12O6
（2）配合物A的化學(xué)式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
（3）配合物A的幾何異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)狀況下2.24LSO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為____。

（2）為了引入過氧基（-O-O-），需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有____。（選填編號）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知相對分子質(zhì)量為92，某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它可合成多種重要的有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氫譜有6組吸收峰；
（3）若從反應(yīng)②中分離出F和G的混合液，采用中和滴定法測定F的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的指示劑名稱是酚酞；若 將G與F的混合液裝在錐形瓶中，且滴定終點(diǎn)后讀數(shù)俯視（其他操作正確），則測定結(jié)果將偏低（填“偏高、偏低、無影響”）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；
反應(yīng)⑤的離子方程式是．
（5）若A為二氯取代物，請按流程圖示例完成的流程圖；
（6）符合下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體數(shù)目為9．
①含有苯環(huán)；②二元取代；③含兩個(gè)酯基．

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