4．如表是短周期的一部分．關(guān)于這四種主族元素，下列說法正確的是（　�。�
 X 
MYZ
A．原子半徑大小為Z＞Y＞M＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性強弱為X＞Z＞Y＞M
C．均形成簡單離子，簡單離子半徑大小為M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同為金屬元素

分析 由元素在周期表中位置可知，X處于第二周期，M、Y、Z處于第三周期．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．若W為Al時，則X為C、Y為Si、Z為P，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
C．若形成簡單離子，四種只能為金屬元素，M為Na、X為Be、Y為Mg、Z為Al，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．M為Na時，X為Be、Y為Mg，均為金屬元素．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，X處于第二周期，M、Y、Z處于第三周期．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：M＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，若W為Al、X為C、Y為Si、Z為P時，最高價含氧酸的酸性：磷酸＞碳酸＞硅酸＞偏鋁酸，故B錯誤；
C．若形成簡單離子，四種只能為金屬元素，M為Na、X為Be、Y為Mg、Z為Al，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Be2+，故C正確；
D．M為Na時，X為Be、Y為Mg，均為金屬元素，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，需要學生熟練掌握元素周期表，注意元素的不確定性，利用列舉法解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ的反應條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應AB．
A、一定向正反應方向移動       
B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動      
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大 
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是AC（選填編號）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科技、社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤
D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應的離子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：推斷題

［化學——選修5：有機化學基礎］抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為____。

（2）為了引入過氧基（-O-O-），需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有____。（選填編號）

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤還原反應

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如圖：

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應：

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