6．a(chǎn)mol H2中含有b個(gè)氫原子$\frac{a}{4b}$mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

分析 根據(jù)H原子數(shù)求出分子數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：一個(gè)H2分子中含有2個(gè)H原子，所以含有b個(gè)H原子的分子數(shù)是$\frac{2}$，NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{2}}{a}$=$\frac{2a}$mol-1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，要會(huì)運(yùn)用逆向思維方法解題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：Y＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H2
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2＞NF3＞NO．
（3）NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)，應(yīng)該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為．制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是D．
A、納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的”通路”
D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請回答：
（1）若胃液酸度增高就會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6（寫化學(xué)式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8•nH2O）是一種常見的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸鎂晶體與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mol[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

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