14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

分析 根據(jù)溶液中的陰陽離子的電荷總數(shù)相等，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．

解答 解：溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即1×n（K+）+2×n（ Mg2+）=1×n（Cl-）+2×n（SO42-），
所以1×0.8mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.3mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電荷守恒，溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡(jiǎn)便方法，注意靈活應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）圖表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．
配料①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是③（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是②屬于防腐劑的是④，富含油脂的是①．
（2）請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處．
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強(qiáng)化醬油  ④食用碘鹽
預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充④，預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充③，
感冒患者可服用②，胃酸過多患者可服用①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或操作，其中正確的是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)將洗滌液直接倒入容量瓶   
②用托盤天平稱量25.28g KCl
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過膠體，從通過光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)mol H2中含有b個(gè)氫原子$\frac{a}{4b}$mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存

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