16．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　　）
A．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標準狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

分析 A．均由碳原子構成，碳原子質量相等，則質量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目；
B．溶液中離子數(shù)目與溶液體積就濃度有關；
C．標況下三氧化硫表示氣體；
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，二者物質的量相等，根據(jù)m=nM判斷質量關系，若質量相等，則密度相等．

解答 解：A．均由碳原子構成，碳原子質量相等，則質量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目，故A正確；
B．溶液中離子數(shù)目與溶液體積就濃度有關，溶液體積未知，不能確定鈉離子數(shù)目，故B錯誤；
C．標況下三氧化硫表示氣體，標準狀況下等體積的SO2和SO3的物質的量不相等，含有電子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，二者物質的量相等，二者摩爾質量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量不相等，則密度不相等，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，C選項為易錯點，注意三氧化硫的熔沸點，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)mol H2中含有b個氫原子$\frac{a}{4b}$mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的四分之一處，然后引燃氫、氧混和氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間，如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�
A．3：4B．4：5C．2：1D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關說法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉移0.2mol電子
D．NF3氣體應密封干燥保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）將pH=2的醋酸溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．原因是電離平衡常數(shù)越大，相應酸根結合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結合H+能力最強的是CO32-．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　　）
A．一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的離子是Al3+、CO32-
D．可能存在的離子是CO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應后應得到固體的質量為（　�。�
A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2和SO3均為0.15molLD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，萃取劑只要是有機溶劑即可

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