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11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請回答：
（1）若胃液酸度增高就會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內酶的作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為C6H12O6（寫化學式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8•nH2O）是一種常見的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸鎂晶體與胃酸反應的化學方程式為MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

分析 （1）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖；
（2）根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，三硅酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化硅和水．

解答 解：（1）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖，其化學式為：C6H12O6，
故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；C6H12O6；
（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學方程式為：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，故答案為：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應、化學用語的應用即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Fe3+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質的性質比較，正確的是（　　）
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護法
C．根據分散質粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．amol H2中含有b個氫原子$\frac{a}{4b}$mol-1，則阿伏加德羅常數可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率減��； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO2的平衡轉化率為60%．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　　）
A．一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的離子是Al3+、CO32-
D．可能存在的離子是CO32-、S2-

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