Question

17．取8g某有機物A，完全燃燒后只生成11gCO₂和9gH₂O．回答下列問題：
（1）A分子中是（填：“是”或“不”）含氧元素．理由是（用數(shù)據說明）m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g．
（2）A 的實驗式（最簡式）為：CH₄O．
（3）A的分子式能否確定？（填：“能”或“否”）能，理由是因為A的實驗式中，C、H的組成已達飽和程度．

Answer 1

分析 根據元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，根據n=$\frac{m}{M}$計算有機物A、CO₂、H₂O的物質的量，根據質量守恒判斷是否含有O元素，根據原子守恒計算有機物分子中含有各元素原子數(shù)目，確定有機物A的分子式，據此解答．

解答 解：（1）取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，根據元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，
CO₂的物質的量=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，H₂O的物質的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有機物A還含有O元素，故答案為：是；m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g；
（2）CO₂的物質的量=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，H₂O的物質的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g，故有機物A還含有O元素，m（O）=8g-4g=4g，則n（O）=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，
8g有機物A的物質的量=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，有機物A中C原子數(shù)目=$\frac{0.25mol}{0.25mol}$=1、H原子數(shù)目=$\frac{0.5mol×2}{0.25mol}$4、O原子數(shù)目=$\frac{0.25mol}{0.25mol}$=1，故有機物的實驗式（最簡式）為CH₄O，故答案為：CH₄O；
（3）因為A的實驗式中，C、H的組成已達飽和程度，所以實驗式就是分子式，故答案為：能；因為A的實驗式中，C、H的組成已達飽和程度．

點評 本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意利用質量守恒確定有機物中是否含有氧元素．