Question

6．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，一定不含有的陽離子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在的陰離子是ClO^-、AlO₂^-．

Answer 1

分析 開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，則無ClO^-、AlO₂^-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則有NH₄⁺，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)圖象，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺；后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則有NH₄⁺；現(xiàn)象無法知道有無K⁺，因為有H⁺，則無ClO^-、AlO₂^-，
綜上所述，則該溶液中確定含有的離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； 一定不含有的陽離子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；一定不存在的陰離子是ClO^-、AlO₂^-，
故答案為：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；ClO^-、AlO₂^-．

點評 本題考查離子共存及推斷，為高頻考點，題目難度中等，把握實驗中發(fā)生的反應及離子的檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與邏輯推理能力的考查，注意圖象與反應的對應關系及反應的先后順序．