Question

2．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒進行判斷；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答 解：A．點①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯誤；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用能力．