A. | HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過(guò)濾 | |
B. | CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣 | |
C. | KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶 | |
D. | C2H5OH(水),加足量CaO,蒸餾 |
分析 A.H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但產(chǎn)生新的雜質(zhì);
B.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸,濃硫酸具有吸水性;
C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,可以采用重結(jié)晶方法分離二者;
D.水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣,乙醇和CaO不反應(yīng).
解答 解:A.H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但產(chǎn)生新的雜質(zhì)HCl,應(yīng)該用適量Ba(NO3)2溶液除去硫酸雜質(zhì),然后采用過(guò)濾方法分離,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸,二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,利用濃硫酸干燥氣體,所以能除雜且方法正確,故B正確;
C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,則利用冷卻、結(jié)晶法分離,故C正確;
D.水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣,乙醇和CaO不反應(yīng),然后采用蒸餾方法分離,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,利用物質(zhì)差異性選取合適的除雜劑,難點(diǎn)是除雜劑的選取,知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2 | B. | 稀硫酸和大理石反應(yīng)制取CO2 | ||
C. | 濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2 | D. | 二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè) | |
B. | 常溫下,在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè) | |
D. | 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
金屬 | 冶煉原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑ |
C | Al | 2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl3↑ |
D | Na | 2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣,F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣 | |
B. | CaC2能水解:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3↓+3CH4↑ | |
C. | Fe能置換硫酸銅溶液的銅;則Na也能置換硫酸銅溶液的銅 | |
D. | 工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂;則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁 |
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