5.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是( 。
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過(guò)濾
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶
D.C2H5OH(水),加足量CaO,蒸餾

分析 A.H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但產(chǎn)生新的雜質(zhì);
B.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸,濃硫酸具有吸水性;
C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,可以采用重結(jié)晶方法分離二者;
D.水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣,乙醇和CaO不反應(yīng).

解答 解:A.H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但產(chǎn)生新的雜質(zhì)HCl,應(yīng)該用適量Ba(NO32溶液除去硫酸雜質(zhì),然后采用過(guò)濾方法分離,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸,二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,利用濃硫酸干燥氣體,所以能除雜且方法正確,故B正確;
C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,則利用冷卻、結(jié)晶法分離,故C正確;
D.水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣,乙醇和CaO不反應(yīng),然后采用蒸餾方法分離,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,利用物質(zhì)差異性選取合適的除雜劑,難點(diǎn)是除雜劑的選取,知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于( 。
A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B.稀硫酸和大理石反應(yīng)制取CO2
C.濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D.二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是(  )
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.常溫下,在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
D.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合格的是(  )
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2
CAl2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Al+3Cl3
DNa2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖.
(1)關(guān)于圖象的描述不正確的是③(填序號(hào),下同);
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①鹽酸中c(H+)的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;  ⑤升高溫度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.取8g某有機(jī)物A,完全燃燒后只生成11gCO2和9gH2O.回答下列問(wèn)題:
(1)A分子中是(填:“是”或“不”)含氧元素.理由是(用數(shù)據(jù)說(shuō)明)m(C)+m(H)=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g<8g.
(2)A 的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為:CH4O.
(3)A的分子式能否確定?(填:“能”或“否”)能,理由是因?yàn)锳的實(shí)驗(yàn)式中,C、H的組成已達(dá)飽和程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示.

(1)下列說(shuō)法正確的是ac.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3          b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4       d.離子半徑:O2-<Al3+
(2)該礦石的組成是FeCO3和SiO2,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O.
(4)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,用化學(xué)方程式解釋該方法的目的:NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率;若按以上方案:NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol.L-1HNO3的體積為3×104L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣,F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3↓+3CH4
C.Fe能置換硫酸銅溶液的銅;則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D.工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂;則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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