若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在Na2O、Na2O2中，陽離子和陰離子個數(shù)比分別是2：1和1：1
B、常溫常壓下，11.2L SO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、Na2CO3溶液中，若CO32-數(shù)目為NA，則Na+數(shù)目大于2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的組成結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解分析．
解答： 解：A、在Na2O、Na2O2中，陽離子和陰離子個數(shù)比都是2：1，故A錯誤；
B、常溫常壓下，11.2L SO2氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，氣體中含有的分子數(shù)不是0.5NA，故B錯誤；
C、密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故C錯誤；
D、Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，若CO32-數(shù)目為NA，則Na+數(shù)目大于2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成的分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的理解判斷，可逆反應(yīng)是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H+）透過質(zhì)子交換膜移動到
 
極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的
 
極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的
 
極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：
 
．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為
 
L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
B、水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電路中通過電子
V
5.6
 NA
B、n=
5.6m
MV
C、溶液中H+增加
V
5.6
NA
D、n=
VM
5.6m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　　）
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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