Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
• B、FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^-
• C、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-→2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃；
B．FeSO₄中Fe為+2價(jià)，所以極易被氧氣氧化為+3價(jià)；
C．二氧化碳過(guò)量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．因氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，和鈣離子結(jié)合生成沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀．

解答： 解：A．碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來(lái)Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO₄中Fe為+2價(jià)，具有還原性易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生4FeSO₄ +O₂ +2H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃ +2H₂O，離子反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水n[Mg（HCO₃）₂]：n[Ca（OH）₂]=1：2反應(yīng)，所以離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確，注意ANaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，題目難度中等．