某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大,故N2是生成物,則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題.
解答: 解:方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,
A.由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙、丙中均含有元素A,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):
(1)若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體,X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,則反應(yīng)①的用途為
 
(填一種).
(2)若甲是空氣中含量最高的氣體,乙的密度小于丙,則一定條件下,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

(3)若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽,可用于游泳池消毒,甲與X在通電條件下生成的乙為酸,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
.甲溶液呈酸性的原因?yàn)?div id="h3jfnvz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用離子方程式表示).
(4)若A是短周期元素,其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍.
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

②若甲是單質(zhì),乙是氧化物,則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于鈉原子和鈉離子,下列敘述的正確是( 。
A、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
B、它們電子層數(shù)相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、在Na2O、Na2O2中,陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別是2:1和1:1
B、常溫常壓下,11.2L SO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下,密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、Na2CO3溶液中,若CO32-數(shù)目為NA,則Na+數(shù)目大于2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用.下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是(  )
A、裝置①研究的是電解CuCl2溶液,b電極上有紅色固體析出
B、裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C、裝置③研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2
D、三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( 。
①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL.
A、只有②B、①③C、②④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物,它描述的對(duì)象主體是化合物.同素異形體、同位素、同系物描述的對(duì)象主體依次為( 。
A、單質(zhì)、原子、化合物
B、元素、單質(zhì)、化合物
C、無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物
D、原子核、原子、分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物.
回答下列問題:
(1)F的原子的M層電子排布式為
 

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="tdxfhvr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用元素符號(hào)表示)
(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是
 

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
.其中心原子的雜化方式為
 

(5)F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為
 

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為
 
;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為
 
 g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。
A、a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
B、常溫,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C、常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L
D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大

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