Question

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO₃）_n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體V L（標準狀況）時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、電路中通過電子

  V

  5.6

   N_A
• B、n=

  5.6m

  MV

• C、溶液中H⁺增加

  V

  5.6

  N_A
• D、n=

  VM

  5.6m

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上R得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為R ⁿ⁺+ne^-=R，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式進行計算．

解答： 解：A．陽極上電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
     4N_A    22.4L
     x      V L
 4N_A：22.4L=x：V L，
x=

4NA×VL

22.4L

=

V

5.6

NA，故A正確；
B．陰極上R得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為R ⁿ⁺+ne^-=R，
R ⁿ⁺+ne^-=R，
    nN_A Mg
 

V

5.6

NA  mg
   nN_A：Mg=

V

5.6

NA：mg，
n=

V 5.6 NA×Mg

mg×NA

=

MV

5.6m

，故B錯誤；
C．該電池反應(yīng)式為：4R ⁿ⁺+2nH₂O=4R+nO₂↑+4nH⁺，設(shè)生成氫離子的個數(shù)為y，
4R ⁿ⁺+2nH₂O=4R+nO₂↑+4nH⁺
           22.4nL    4nN
            VL       y
22.4nL：4nN_A=VL：y，
y=

4nNA×VL

22.4nL

=

V

5.6

NA，故C正確；
D．根據(jù)B知，n=

MV

5.6m

，故D正確；
故選B．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式結(jié)合各個物理量來分析解答，題目難度中等．