14．下列化合物中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2SB．CaCl2C．Na2O2D．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫化鈉中只含離子鍵不含共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氯化鈣中只存在離子鍵，不含共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中O-O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．雙氧水分子中O-H、O-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R’代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4mol NaOH
b．B和D互為同系物    　　　c．⑦為酯化反應(yīng)
d．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
（6）與J具有相同官能團(tuán)的J的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中無甲基的一種CH2=CHCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．10.4g某芳香烴A完全燃燒后生成17.92LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2gH2O，相同條件下，A蒸汽密度是氫氣密度的52倍．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．
已知：
CH3-CH=CH2+HBr-→（主要產(chǎn)物）
（1）A的化學(xué)式為C8H8，其所含官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列操作中，若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測液潤洗
D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑高錳酸鉀氧化
B．苯和乙烯都易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)
C．將苯與濃硝酸混合共熱可制得硝基苯，屬加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質(zhì)量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．請回答下列問題：
（1）元素符號：AH、CF
（2）E單質(zhì)的電子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
（5）C與A形成的化合物的沸點比D與A形成的化合物的沸點HF；原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減��；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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