6．如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

分析 （1）Fe、Cu、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，金屬Fe作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上銅離子得到電子，負(fù)極上Fe失去電子；
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)形成燃料電池，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：（1）Fe、Cu、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，金屬Fe作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)形成燃料電池，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：能；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的反應(yīng)原理以及燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
（6）請(qǐng)寫出H的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2SB．CaCl2C．Na2O2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性比Y的強(qiáng)
B．Y的原子半徑比Z的原子半徑大
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，某Na2CO3溶液中含有碳組分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溶液的pH逐漸降低而發(fā)生變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（填A(yù)或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名稱是鈣．其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．苯分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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