A. | 未用標準液潤洗滴定管 | |
B. | 盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失 | |
C. | 錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測液潤洗 | |
D. | 振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 |
分析 根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當操作對相關物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小;
B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失,導致V(標)偏大;
C.錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測液潤洗,待測液的物質的量不變,對V(標)無影響;
D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來,造成V(標)偏小.
解答 解:A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準液)偏高,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知c(待測)偏大,故A錯誤;
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知c(待測)偏大,故B錯誤;
C.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗,待測液的物質的量不變,對V(標)無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知c(待測)不變,故C錯誤;
D.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出,待測液的物質的量偏小,造成V(標)偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知c(待測)偏小,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了中和滴定中的誤差分析,注意錐形瓶不能潤洗,滴定管必須潤洗,本題難度不大,注意操作的規(guī)范性和掌握實驗中常見的誤差分析技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0 | |
B. | 鍍錫鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍鋅鐵制品則相反 | |
C. | 將純水加熱至較高溫度,K變大、pH變小、呈酸性 | |
D. | 給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱,則c(H+)與c(CH3COOH)的比值增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用NaCl配成一定物質的量濃度溶液 | B. | HCl溶于水 | ||
C. | 水變成水蒸氣 | D. | (NH4)2CO3加強熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
C. | 等物質的量的FeBr2與Cl2反應為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子有8個σ鍵,1個π鍵 | |
B. | 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 | |
C. | 丙烯分子中只存在極性鍵 | |
D. | 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色,得到溶液 | |
B. | 有CO2氣體放出的范圍是pH≤5 | |
C. | HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4 | |
D. | pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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