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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。

(3)金屬性最強是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式為：_________

【答案】） 離子鍵 共價鍵 K 高 水分子間形成氫鍵 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從①到⑨號元素分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、構、性的關系和元素周期律分析解答。

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物是NH4Cl，該物質為離子化合物，NH4+與Cl-通過離子鍵結合，NH4+中N原子與H原子通過共價鍵結合，因此NH4Cl的電子式為，其中包含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1：2形成化合物是K2S，該物質是離子化合物，K+與S2-之間通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為。

(3)由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，所以上述元素中金屬性最強是K。

(4)③的簡單氫化物H2O的沸點比⑦的簡單氫化物H2S的沸點高，這是由于水分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質氣化需要消耗更多的能量。

(5)元素⑥Al的單質和④的最高價氧化物的水化物NaOH在水溶液中發(fā)生反應，產生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(6)②是N元素，在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2，該氣體與水反應產生硝酸和NO，該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3 +NO。

(7)⑦是S，S元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液濃硫酸具有強的非氧化性，在加熱時與碳發(fā)生反應，產生CO2、SO2、H2O，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

練習冊系列答案
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義。反應原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應，經過 10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。

①0 ～ 10 min內丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡轉化率為__________。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．△H1 保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等

(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質的量分數(shù)如下圖所示：

①壓強：p1_____(填“>”或“<”)p2。

②為了提高反應速率和反應物的轉化率，可采取的措施是_____。

③若 p1 = 0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應，計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

④在 0.1 MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應，隨著的增加，丙烷脫氫轉化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。

(3)在實際生產中，還可能存在如下副反應：

C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3=_____。

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

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【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正方向移動

B. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉化率變大

D. 當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等

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【題目】（一）有下列各組物質：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質。

（二）乙烯在化工生產領域應用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

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【題目】氣體的自動化檢測中常應用根據(jù)原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測 H2S 氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

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【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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【題目】下列敘述中錯誤的是

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C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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