【題目】25℃時(shí)，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

【答案】A

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在強(qiáng)酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，強(qiáng)堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根據(jù)圖知，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，酸性越強(qiáng)lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，據(jù)此分析解答。

A.K(CH3COOH)=，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，故B正確；

C. 醋酸為弱酸，電離程度較小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為2.88，故C正確；

D.因?yàn)榇姿徕c水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8.87，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（ ）

A.金屬鐵B.金屬鈉C.氫氣D.白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)金屬性最強(qiáng)是____________。

(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。

(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol－1)

460

360

436

431

x

347

表中 x＝_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負(fù)極反應(yīng)式為____________， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性，明顯不同其他溶液的一種是(　　)

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）

A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A B

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。

（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”）。

（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_____。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH

（4）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的位置如圖所示， M 的電子層數(shù)與主族序數(shù)相等。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B. Y 和 Q 的最簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)： Y<Q

C. Z、 M、 Y 的簡(jiǎn)單離子半徑： Y>Z>M

D. X 和 Y 的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： X<Y

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