【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。

則下列說(shuō)法中正確的是

A. 上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測(cè) Cl2 氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測(cè) H2S 氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測(cè) Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上電流大小、方向相同

【答案】B

【解析】

根據(jù)原電解的原理進(jìn)行分析。

A.作為負(fù)極，失電子化合價(jià)應(yīng)該升高，NO2生成NO、Cl2生成HCl,化合價(jià)降低，所以并不是所有敏感電極都作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣為待測(cè)氣體，生成HCl，氯元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.硫化氫的電極反應(yīng)產(chǎn)物是硫酸，所以對(duì)電極上的電極反應(yīng)為氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水，故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生的電流大小與得失電子多少有關(guān)，檢測(cè)Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，Cl2得電子，CO失電子，所以產(chǎn)生電流方向不同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素。

（1）C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________.

（2）碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無(wú)機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開(kāi)啟了人造有機(jī)物的大門(mén)。氰酸銨中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________，寫(xiě)出與OCN-互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式__________.

（3）碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是____________，配體中碳原子的雜化方式有____________.

（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。

　　　　

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電。六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無(wú)法導(dǎo)電，其原因是__________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)金屬性最強(qiáng)是____________。

(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易混易錯(cuò)題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

②能說(shuō)明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

③能說(shuō)明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

④能說(shuō)明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。

(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol－1)

460

360

436

431

x

347

表中 x＝_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負(fù)極反應(yīng)式為____________， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）

A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D. 同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案