【題目】(一)有下列各組物質(zhì):① 126C和136C;②石墨和足球烯;③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥和;⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空:
(1)____________組兩者互為同系物。
(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體
(3)____________組兩者屬于同位素。
(4)____________組兩者互為同素異形體。
(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。
(二)乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。
①試劑a是_____________。
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。
(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。
②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
【答案】④ ⑧ ① ② ⑥ HCl 加成反應(yīng) nCH2=CH2 CH3CH2CH2CH3、
【解析】
(一)根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體概念分析判斷;
(二)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷,兩個(gè)乙烯分子發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。
(一)(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,在上述物質(zhì)中,正丁烷和異庚烷都是烷烴,屬于同系物,故合理選項(xiàng)是④;
(2)同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,在上述物質(zhì)中,CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,因此屬于同分異構(gòu)體的選項(xiàng)是⑧;
(3)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,其中126C和136C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是6、7,故二者互為同位素,因此合理選項(xiàng)是①;
(4)同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),在上述物質(zhì)中,石墨和足球烯都是C元素的單質(zhì),二者結(jié)構(gòu)不同,互為同素異形體,故合理選項(xiàng)是②;
(5)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰, 和都是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于同一物質(zhì),故合理選項(xiàng)是⑥;
(二) (1)①乙烯與HCl在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl,所以試劑a是HCl;②2個(gè)分子的乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷,因此該反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(2)①原油經(jīng)高溫裂化可得到丁烷C4H10,丁烷在高溫下發(fā)生裂解可產(chǎn)生乙烯CH2=CH2,乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:nCH2=CH2 ;
②C4H10是丁烷,分子式符合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:CH3CH2CH2CH3、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為_________________。
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是_____________________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③______________________________。
反應(yīng)④______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④.試管乙中試劑的作用是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。
試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀,上層清液無(wú)色 | ___________________________ |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩 | 固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值
(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。
a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗
(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定,溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/(L·min)B. V(B)=0.6mol/(L·min)
C. V(C)=0.4mol/(L·min)D. V(D)=0.0075 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程______________。
(3)金屬性最強(qiáng)是____________。
(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”),理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
(6)在②的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫化學(xué)式),請(qǐng)寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
該反應(yīng)△H =____(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”)。
②已知在一定溫度下,C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1;C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染,研究其脫除方式意義重大;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似,COS 的電子式為_____。
(2)已知:① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol-1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x=_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”,利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負(fù)極反應(yīng)式為____________, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是( )
A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. C(金剛石s)=C(石墨s) ΔH<0
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=E2-E1
D. 斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量
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