【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉，平衡向右移動

C.加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大

【答案】C

【解析】

從影響弱電解質電離的因素以及離子積的角度進行分析解答。

A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說法正確；

B、醋酸的酸性強于碳酸，CO32－能與H＋反應，促進電離，平衡向右移動，故B說法正確；

C、加水稀釋，促進電離，但c(H＋)降低，根據(jù)水的離子積，c(OH－)增大，故C說法錯誤；

D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，電離平衡常數(shù)增大，故D說法正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為58．80％，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②T2℃時，反應的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算b點處＝__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質，若陽極溶解32g銅，轉移電子數(shù)目為

B.分子結構如圖含鍵數(shù)為

C.某溫度下，的溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A.2H2O2 2H2O + O2↑B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

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