Question

16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為Na₂O₂，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．F的原子序數(shù)為29，則F為Cu．除F外其余均為短周期主族元素，其中D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，則D為Na；A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．F的原子序數(shù)為29，則F為Cu．除F外其余均為短周期主族元素，其中D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，則D為Na；A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素．
（1）F的原子序數(shù)為29，在元素周期表的位置：第四周期ⅠB族，
故答案為：第四周期ⅠB族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na，
故答案為：O＜N＜S＜Na；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲的化學(xué)式為Na₂O₂，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：Na₂O₂；；離子鍵、共價鍵；
（4）碳與濃硫酸反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布與元素周期律推斷元素，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．