Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　  
②熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-　 
⑤結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A、③⑤
• B、②③
• C、①③④
• D、②④⑤

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：①非金屬越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
②非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
④元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
⑤酸性越強，酸越易電離出氫離子，對應(yīng)陰離子越難結(jié)合氫離子；

解答： 解：①非金屬越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＜S＜Cl，則酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；
②非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
③電子層數(shù)越多原子半徑越大，則半徑Na和Mg大于O，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑Na＞Mg，所以原子半徑：Na＞Mg＞O，故正確；
④元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：F＞Cl＞S，則還原性：F^-＜Cl^-＜S^2-，故錯誤；
⑤酸性越強，酸越易電離出氫離子，對應(yīng)陰離子越難結(jié)合氫離子，酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，則結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故正確；
所以正確的有③⑤；
故選A．

點評：本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律．