Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₂、SO₃都是極性分子
• B、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型都是正四面體
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,離子化合物的結構特征與性質,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型與孤電子對數(shù)數(shù)有關；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子，SO₂中硫原子的價電子沒有全部成鍵屬于極性分子，SO₃中硫原子的價電子全部成鍵屬于非極性分子，故A錯誤；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子，若中心原子上含有1個孤電子對，則分子構型為三角錐形，含有2個孤電子對，則分子的構型為V形，所以中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型不一定都是正四面體，故B錯誤；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬，活潑金屬和活潑非金屬之間容易發(fā)生電子的得失，能形成離子鍵，故C正確；
D．干冰屬于分子晶體，氣化時克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，氣化時克服離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了分子極性的判斷、雜化軌道理論及其應用、化學鍵、分子間作用力等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．