寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式．
（1）碳酸鈉
 

（2）氫氧化鋇
 

（3）醋酸
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．
解答： 解：（1）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、CO32-，即Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）氫氧化鋇為強(qiáng)堿，溶液中完全電離，電離方程式用可等號，氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，也可為人類提供能量
B、糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進(jìn)行限制
C、同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，是提供能量的主要物質(zhì)
D、葡萄糖在人體內(nèi)不可以轉(zhuǎn)化為脂肪，所以吃糖不會使人發(fā)胖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2SO4溶于90ml水中，使得每100個水分子中溶有一個Na+，這一定量的Na2SO4是   （（　�。�
A、142g
B、71g
C、0.05mol
D、0.025mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　  
②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　　
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F-＞Cl-＞S2-　 
⑤結(jié)合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A、③⑤B、②③
C、①③④D、②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物理量的說法正確的是（　　）
A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物質(zhì)的量為1mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 g?mol-1
C、1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L
D、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列粒子的電子式
NaOH
 
-OH
 
H2O2
 
 NH4Cl
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)水的說法錯誤的是（　�。�
A、水是氧化物
B、煮沸可降低自來水的硬度
C、肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
D、電解水的實(shí)驗(yàn)，說明水是由氫氣和氧氣組成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)．下列對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是
 

A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4?10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質(zhì)是
 
、
 
．
（2）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應(yīng)式是
 
．
（4）濾液c可通過如下方法轉(zhuǎn)化為溶液B和氣體C而循環(huán)使用，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ，則H2O（g）?H2O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2
C、已知：C-C的鍵能348KJ/mol，C=C的鍵能610KJ/mol，C-H的鍵能413KJ/mol，
H-H的鍵能436KJ/mol，的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
D、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案