Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，進(jìn)行以下實驗．[裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂]
[制取氨氣]
（1）裝置A中的反應(yīng)

 

（填“是”或“不是”氧化還原反應(yīng)．
（2）實驗室用裝置A還可以制取的氣體有

 

（填“O₂”或“H₂”）．
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度

 

（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH₄Cl固體，最多可制得NH₃的物質(zhì)的量是

 

mol．（NH₄Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol^-1）
[實驗探究]
（5）已知氨氣極易溶于水，為了吸收氨氣應(yīng)選擇的裝置是

 

（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變

 

（填“紅”或“無”）色．
（7）將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量

 

（填“白煙”或“白霧”）．
[知識拓展]
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．實驗室利用此原理，往生石灰水滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．生石灰可用下列

 

（填序號）物質(zhì)代替．
①堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）   ②石灰石（CaCO₃）
[知識應(yīng)用]
（9）氨氣是一種重要的化工原料，請你寫出它的一種用途：

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：（1）裝置A中是氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣的復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
（2）實驗室制備氧氣利用固體+固體加熱反應(yīng)生成；
（3）氨氣密度小于空氣；
（4）依據(jù)氮元素守恒計算生成氨氣最大量；
（5）吸收極易溶于水的氣體可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
（6）氨水溶液中一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性；
（7）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨；
（8）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物；
（9）依據(jù)氨氣選擇和用途分析，工業(yè)上制備硝酸，做制冷劑等．

解答： 解：（1）裝置A中是氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)前后無元素化合價變化屬于非氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：不是；
（2）實驗室制備氧氣利用固體+固體加熱反應(yīng)生成，符合裝置圖的要求，制備氫氣用心和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱；
故答案為：O₂；
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度小；
故答案為：�。�
（4）依據(jù)氮元素守恒計算生成氨氣最大量，用5.35gNH₄Cl固體物質(zhì)的量=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，最多可制得NH₃的物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：0.1；
（5）吸收極易溶于水的氣體可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案為：B；
（6）氨水溶液中一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變紅色；
故答案為：紅；
（7）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇反應(yīng)，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量白煙；
故答案為：白煙；
（8）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，滴加濃氨水，可以快速制取氨氣；
故答案為：①；
（9）依據(jù)氨氣選擇和用途分析，工業(yè)上制備硝酸，做制冷劑，制備氮肥等；
故答案為：工業(yè)上制備硝酸，做制冷劑，制備氮肥等．

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)分析應(yīng)用．實驗室制備方法，注意實驗基本操作的理解應(yīng)用和氨氣性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．