Question

6．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 78gNa₂O₂固體中所含離子總數(shù)為4N_A
• B． 常溫常壓下，14gN₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為N_A
• C． 1molCl₂完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• D． Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成；
B．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C.1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A；
D．生成的氧氣體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算物質(zhì)的量．

解答 A.78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，而Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成，故78gNa₂O₂含3mol離子，所含離子總數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物中的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個，故B正確．
C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中有1mol氯氣參加反應(yīng)時，有N_A個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO₂，溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目較簡單．