Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性、它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

• A、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-
• B、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• C、SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答： 解：A、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I^-＜Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故A選；
B、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B不選；
C、SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C不選；
D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄若該反應(yīng)發(fā)生，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＜SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．