Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
• B、為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
• C、用0.200 mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L^-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
• D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸；
C．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過(guò)量；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)

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，則溶液的pH小于4，故A正確；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過(guò)量，所以混合溶液呈中性時(shí)，溶液中還有部分醋酸未參加反應(yīng)，故C正確；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，0.1mol/L的鹽酸和氯化鎂溶液中，氯化鎂中氯離子濃度大于鹽酸，蒸餾水中沒(méi)有氯離子或銀離子，硝酸銀中含有銀離子，所以銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及難溶物溶解平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸氫鈉溶液呈堿性但亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，為易錯(cuò)點(diǎn)．