Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數小于后者
• D、濃度均為0.1 mol?L^-1的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．銨根離子水解顯酸性；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）分析；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數就小；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

解答： 解：A．銨根離子水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）可知，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數大于后者，故C錯誤；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．