Question

如圖，下列說法中正確的是（　�。�

• A、圖甲中電鍵P不與M或N合上時(shí)，三個(gè)金屬棒上均有氣泡產(chǎn)生且Mg-Al合金上的冒出氣泡的速率最快
• B、圖甲中電鍵P接N或接M時(shí)，總反應(yīng)都是2Al+6H₂0+20H ^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑
• C、圖乙中B是電源的正極
• D、圖乙中電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH比電解前大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．圖甲中，電鍵P不與M或N合上時(shí)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬棒上產(chǎn)生氣體，能構(gòu)成原電池的金屬產(chǎn)生氣泡最快；
B．電鍵P接N或接M時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鋁失電子而作負(fù)極，鎂作正極；
C．圖乙中，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極連接原電池負(fù)極；
D．陰極反應(yīng)為：6H⁺+6e^-═3H₂↑，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H⁺通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH^-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變．

解答： 解：A．圖甲中，電鍵P不與M或N合上時(shí)，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以鎂棒上沒有氣體產(chǎn)生，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂鋁合金和氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，構(gòu)成原電池的金屬產(chǎn)生氣泡最快，故A錯(cuò)誤；
B．電鍵P接N或接M時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鋁失電子而作負(fù)極，鎂作正極，所以電池反應(yīng)式均為2Al+6H₂0+20H ^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑，故B正確；
C．圖乙中，生成氫氣的電極為陰極，連接陰極的電極B為原電池負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．陰極反應(yīng)為6H⁺+6e^-═3H₂↑、陽極反應(yīng)為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl，由上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH^-、H⁺的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H⁺通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH^-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，難度較大，D中關(guān)鍵注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)方程式判斷左室中pH值的變化．