【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

【答案】C

【解析】(NH4)2SO4中銨根水解生成氨和氫離子，(NH4)2CO3,發(fā)生雙水解，銨根生成氫離子，碳酸根生成氫氧根，氫離子和氫氧根反應生成水，就促進了銨根水解，(NH4)2Fe(SO4)2中銨根水解，亞鐵離子也水解都生出氫離子，抑制了銨根的水解，c(NH4+)的大小順序為：①＜②＜③，故A錯誤；B、當吸收液呈酸性時可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na＋）=c（H2SO3）+c（SO32－）+c（HSO3－），可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，故B錯誤：C、加水稀釋時促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H＋）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變， ， ，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍，C正確；D、向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液為Na2CO3與NaHCO3混合溶液,CO32－的水解程度大于HCO3- 的水解，H＋與CO32－濃度會減小,OH－與HCO3－的濃度會增加，c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時，X的轉化率為

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_____________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是：

_____→_____→____→_____。（填裝置的編號）

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是__________。

（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。

（5）裝置③中所盛溶液是____________________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X ，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. X難溶于乙醇

B. X的分子式為C6H10O2

C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是

A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構成的原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是

A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C．煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。

A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物） B．濃硫酸

C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，儀器a是___________（儀器名稱）。

（4）若燒杯c的水中滴有酚酞，實驗結束后，a中溶液呈_______（填“紅”或“藍”）色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產(chǎn)物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合溶液，加入反應容器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

③在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是將__________注入到________ 里，并______________（填操作名稱）。

(2)步驟③中，發(fā)生的化學反應方程式是

________________________________________________________________________。

為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是__________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是____________。

(5)硝基苯是_______顏色________（填”固體，液體，氣體”之一），_______（填”有，無”之一）毒，_____（填”可，難”之一）溶于水。

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