【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是

A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構成的原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鋅銅原電池中鋅做負極，銅做正極，A正確；B、在電鍍池中，鍍件做陰極，銅做陽極，B正確；C、電解法精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，C正確；D、電解法精煉銅，純銅做陰極，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。

下列說法正確的是

A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016全國Ⅲ]下列有關實驗的操作正確的是

實驗

操作

A．

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B．

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈，后移出導管

C．

濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D．

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

-3，+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為________；

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式______________________________；

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是________________（填字母序號）；

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR＞YX4

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式__________________________；

（5）反應3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；該反應的△H=_______________；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

(1) Se原子的核外電子排布式為____________。

(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。

(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。根據(jù)下列示意圖回答有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：_________________

（2）空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設計反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)來消除CO的污染。判斷該設想是否可行，并說出理由：_____________________。

（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關說法正確的是_______________

A．其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉化率都增大

（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ)，經(jīng)過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。以下說法正確的是__________。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55 ℃和75 ℃左右脫氮甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，

該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①負極的電極反應式為_______________，氧氣從_______________（填b或c）口通入

②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL（標準狀況）

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