【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。

A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物） B．濃硫酸

C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，儀器a是___________（儀器名稱）。

（4）若燒杯c的水中滴有酚酞，實驗結束后，a中溶液呈_______（填“紅”或“藍”）色。

【答案】 2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O A 燒瓶 紅

【解析】試題分析：以NH3的溶解性探究為題材，重點考查NH3的制備原理、干燥過程中試劑的選擇、儀器名稱、氨水的堿性等知識，考查考生對基礎知識的掌握程度。

解析：（1）實驗室通常選用銨鹽與堿反應制取氨氣，例如NH4Cl與Ca(OH)2反應。正確答案：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。（2）A、堿石灰不能與氨氣反應且能夠吸收水蒸氣，所以可以干燥氨氣，A正確。B、濃硫酸能夠與氨氣反應2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以不能用于干燥氨氣，B錯誤。C、濃硝酸不具有吸水性，不能用作干燥劑，且HNO3也能與NH3反應生成NH4NO3，C錯誤。D、氫氧化鈉溶液不能用作干燥劑，D錯誤。正確答案：A。(3)儀器A是圓底燒瓶。正確答案：圓底燒瓶。（4）氨氣溶于水后溶液呈堿性，所以氨水中滴加酚酞呈現(xiàn)紅色。正確答案：紅色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：____、____。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_______。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為_______。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：___。

②實驗裝置中使用熱水浴的原因是_________________。

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應的化學方程式為_________________________充分反應后，再進行的分離操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016全國Ⅲ]下列有關實驗的操作正確的是

實驗

操作

A．

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B．

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈，后移出導管

C．

濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D．

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

-3，+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為________；

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式______________________________；

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是________________（填字母序號）；

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR＞YX4

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式__________________________；

（5）反應3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；該反應的△H=_______________；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是

A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質

B．補鈣劑中常含有維生素D，其作用是為了促進鈣的吸收

C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯

D．蛋白質的鹽析屬于化學變化，可用于分離、提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se），是一種非金屬元素�？梢杂米鞴饷舨牧稀㈦娊忮i行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

(1) Se原子的核外電子排布式為____________。

(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。

(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為___________。

浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是___________________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）。請解釋該反應發(fā)生的原理______________________________________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝主要反應的化學方程式為__________________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

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