Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
	C．	漂白粉溶液在空氣中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．.
專題：	離子反應專題．
分析：	A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因為＜＜，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣； C．漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO3和HClO； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
解答：	解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因為＜＜，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設生成三價鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為x，生成二價鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鐵原子、N原子守恒得 x+y=0.1 4x+y=0.32 解得：x=0.04      y=0.06 三價鐵離子和二價鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A錯誤； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯誤； C．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO3和HClO，反應的離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C錯誤； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確； 故選：D．
點評：	本題考查離子方程式的書寫，熟悉反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項．