精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是（　　）

　

A．

Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

　

B．

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成

　

C．

向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現白色沉淀后溶解

　

D．

工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂


考點：

鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應用；鎂、鋁的重要化合物．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

A、根據過氧化鈉和水反應時化合價的變化來回答；

B、鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸；

C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解；

D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答：

解：A、過氧化鈉和水的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從﹣1價降為﹣2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B、鹽酸是強酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝膠硅酸生成，故B正確；

C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解，故C錯誤；

D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應，所以得不到Mg單質，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了物質的現在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應、氫氧化鋁的兩性等知識點，明確物質的性質即可解答，知道常見元素化合物的性質，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


天然皮革的主要成分是(　　)

A．凝固和變性的蛋白質

B．糖類物質

C．油脂

D．纖維類物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是(　　)

A．950 mL,111.2 g      B．500 mL,117 g   C．1 000 mL,117 g      D．任意規(guī)格，111.2 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　   )

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　　）

選項

    實驗現象

    解釋或結論

  A

  a處變藍，b處變紅棕色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

  B

  c處先變紅，后褪色

    氯氣與水生成了酸性物質

  C

  d處立即褪色

    氯氣與水生成了漂白性物質

  D

  e處變紅色

    還原性：Fe2+＞Cl﹣

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2O

　

B．

少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

　

C．

漂白粉溶液在空氣中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

　

D．

Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為　　．得到濾渣1的主要成分為　　．

（2）第②步中加入H2O2的作用是　　，使用H2O2的優(yōu)點是　　；調溶液pH的目的是　　．

（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是　　．

（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，　　方案不可行，原因是　　；從原子利用率角度考慮，　　方案更合理．

（5）用滴定法測定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用

c mol/L EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：

Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式ω=　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度

與該溶液濃度相等的是

A. 3 mol·L-1 的NaCl溶液                    B. 2mol·L-1 的FeCl3溶液

C. 2 mol·L-1 的MgCl2溶液                   D. 2 mol·L-1 的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液

C

CO2

稀鹽酸

CaCO3

濃硫酸

D

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

查看答案和解析>>

同步練習冊答案