18．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng)  Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．將鐵粉放入稀鹽酸中  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．將金屬鈉放入水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，能夠?qū)咫x子氧化成溴單質(zhì)；
B．鹽酸足量，二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．將鐵粉放入稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；
D．金屬鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，100mL pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.01NA
B．T℃時(shí)，2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的個(gè)數(shù)不同
C．1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA
D．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．所有原子都由質(zhì)子、中子和和核外電子構(gòu)成．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，至沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量（　�。�
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后，a 管液面高于 b 管液面
C．a 處溶液的 pH 增大，b 處溶液的 pH 減小
D．a、b 兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列裝置中屬于電解池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（　　）
A．新制的氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病
B．四氯化碳是非極性分子，也是重要的有機(jī)溶劑
C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說(shuō)明分子中羥基上氫原子的活潑性不同
D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關(guān)系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于官能團(tuán)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．烴的衍生物的性質(zhì)是由烴基和官能團(tuán)共同決定的
C．官能團(tuán)都是原子團(tuán)
D．只有烴的衍生物才有官能團(tuán)

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