Question

6．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量（　�。�

• A． 0.46g
• B． 0.69g
• C． 0.92g
• D． 0.23g

Answer 1

分析 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-），從而可知金屬鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出合金中鈉的質(zhì)量．

解答 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，則溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO₂，向溶液中加入lmol•L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)溶液中電荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.4mol，
所以原合金中鈉的質(zhì)量為：0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)反應實質(zhì)及質(zhì)量守恒得出n（Na⁺）=n（Cl^-）是解題關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．